sncl4,实验室用sncl4制备sncl4溶液的方法

氯化锡和氯化硅的沸点

1、高纯四氯化硅为无色透明液体，纯度稍低的呈现微黄或者淡黄色，有窒息性气味。常温常压下密度1．48，熔点－70℃，沸点57．6℃，沸点随着压力增高而增高。在潮湿空气中水解而成硅酸和氯化氢。

实验室用sncl4制备sncl4溶液的方法

1、实验室中可以用四氯化锡和水反应先得到锡酸，再和氢氧化钠溶液反应。

2、蒸馏，收集112～114℃间的馏分，为防湿气侵入，接受器上应安装CaCl2干燥管。如果原料锡中含有铁，蒸馏不宜进行到底。所得SnCl4装入带玻璃塞或软木塞的玻璃瓶中。

3、防止氧化和水解。因为亚锡离子容易被空气氧化，所以要加入锡粒，而亚锡离子也容易水解，所以氯化亚锡中必须含有盐酸。锌粒是银白色金属的固体。由于锌在常温下表面易生成一层保护膜，所以锌*的用途是用于镀锌工业。

4、(13分)四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃。氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。

5、【练习4】四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下： ②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点111℃。

6、【答案】：取这两种溶液分别加入到两支试管中，加入少量HgCl2溶液并加热，产生白色沉淀并逐渐变黑者为SnCl2，不发生变化的是SnCl4。

氯化锡化学键是什么?

1、SiCl4含极性共价键。SiCl4分子中，Si和Cl两种不同非金属元素的原子结合成极性共价键。SiCl4是由极性键构成的非极性分子，为正四面体型结构。

2、二氯化锡没有π键。二氯化锡只能形成单键，而单键只能是σ键，由于中心原子Sn形成了两个σ键，还有一对孤电子对，故它是sp2杂化。

3、[NH4]+与Cl-之间是离子键。括号内的N与H之间是共价键。

4、sncl2溶液是氯化亚锡，又可叫二氯化锡。【英文名称】stannous chloride；tin dichloride 【结构或分子式】Sn原子以sp2杂化轨道形成σ键。分子形状为V形。

5、化学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。

6、二氯化锡结构式是：SnCl2； Cl-Sn-Cl.也称之为氯化亚锡（stannous chloride），相对密度710，熔点37度，在熔点下分解为盐酸和碱式盐。

sno4是什么

1、SNO4_N是NPN三线常开电感式接近开关，检测物为金属或磁，检测距离为4MM，直流电压6-36V，电流300MA。棕色线接DC+6V，蓝色线接负极，黑色线与蓝色线为+6V，用金属物或磁铁靠近接近开关4MM以内时，黑色线与蓝色线为0V。

2、化学式 Sn(OH)2。实际上是一氧化锡(Ⅱ)的水合物xSnO·yH2O。白色无定形固体；难溶于水；在常温下放置或加热，易脱水变成黑色的一氧化锡。

3、氢氧根OH、硝酸根NO 、碳酸根CO、硫酸根SO、铵根NH。在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子基团叫做原子团。

4、Sn(OH)4以酸性为主。氢氧化锡作为保护性杀菌剂，无内吸作用。主要用于防治马铃薯晚疫病，甜菜褐斑病，大豆炭疽病、褐纹病、紫斑病，水稻稻瘟病、条斑病，胡麻叶枯病，洋葱黑班病，芹菜叶枯病，菜豆炭疽病等。

5、sn指锡，金属元素，一种有银白色光泽的的低熔点的金属元素，在化合物内是二价或四价，不会被空气氧化，主要以二氧化物（锡石）和各种硫化物（例如硫锡石）的形式存在。

sncl4是酸还是碱

1、都不是。从电离理论看SiCl4不能电离出H+和OH-，其既不是酸也不是碱。

2、sncl4发生sp3杂化是路易斯酸。发生sp3杂化可以跟像氯离子或氨基离子那样的路易斯碱反应，因此，sncl4发生sp3杂化是路易斯酸。

3、在19～56℃范围内，盐酸可使四氯化锡从浓溶液中以无色的水合晶体SnCl4·5H2O析出。

4、sno4化学名称是四氯化锡。无水四氯化锡是一种无机物，化学式为SnCl4，是无色易流动的液体，气体分子为正四面体构型。键长Sn—Cl 228pm。熔点－33℃，沸点111℃。密度为226g/cm3。

5、在用盐酸酸化的PbCl2溶液中通入Cl2，得到PbCl4黄色油状液体，只能在低温存在，常温即分解为PbCl2和Cl2。

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