1、锌与稀盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl==ZnCl+H↑ 锌与稀盐酸反应:银白色固体表面刚开始有小气泡积聚,长大成无色气泡并在固体表面冒出,溶液保持无色。
1、锌和盐酸反应现象为随着反应的进行,锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡,随着反应的逐步进行,气泡变大并跑出溶液。在反应过程中,还会产生大量的热量。
2、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失,有气泡产生,放出热量。如果盐酸足量,锌完全反应消失。在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2有气体符号。
3、锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。化学式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
4、现象:肉眼可见:锌粒 逐渐溶解(形状趋向球形),在与盐酸 接触面 上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用,锌粒在溶液中呈不规则(有很强的 随机性 )运动。
1、锌和盐酸反应为:Zn+2HCl=ZnCl+H。
2、锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。化学式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
3、锌和盐酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下,会逐渐溶解;同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡,同时会挥发出有刺激性气味的气体。
4、锌和盐酸反应现象为随着反应的进行,锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡,随着反应的逐步进行,气泡变大并跑出溶液。在反应过程中,还会产生大量的热量。锌和盐酸的反应方程式如下。
5、锌和盐酸反应现象为随着反应的进行,锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡,随着反应的逐步进行,气泡变大并跑出溶液。在反应过程中,还会产生大量的热量。
6、Zn是活泼金属,HCl是酸,活泼金属与酸反应可生成氢气。
1、Zn是活泼金属,HCl是酸,活泼金属与酸反应可生成氢气。
2、锌和盐酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下,会逐渐溶解;同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡,同时会挥发出有刺激性气味的气体。
3、锌和盐酸的反应为氧化还原反应。锌作为还原剂,HCl作为氧化剂。反应产物中的H为还原产物。
4、郭敦顒化学反应方程式:Zn+2HCl= ZnCl+H↑,从普通意义的形式上说是属于置换反应;离子反应方程式:Zn0+2H+→Zn+++2H0,这属于氧化还原反应。
5、这是置换反应。锌元素置换出盐酸中的氢元素。
6、锌和盐酸发生的反应是置换反应也是氧化还原反应。锌在盐酸溶液的作用下,会逐渐溶解;同时锌与盐酸接触面上会产生许多细小的气泡,同时会挥发出有刺激性气味的气体。
1、锌和盐酸反应为:Zn+2HCl=ZnCl+H。
2、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。实验现象是银白色固体逐渐减少或消失,有气泡产生,放出热量。如果盐酸足量,锌完全反应消失。在金属活动顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2,H2有气体符号。
3、锌和盐酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
4、锌与稀盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl==ZnCl+H↑ 锌与稀盐酸反应:银白色固体表面刚开始有小气泡积聚,长大成无色气泡并在固体表面冒出,溶液保持无色。