分子晶体熔沸点分子晶体熔沸点比较

今天阿莫来给大家分享一些关于分子晶体熔沸点分子晶体熔沸点比较方面的知识吧，希望大家会喜欢哦

1、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高。

2、⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小。一般来说，组成和结构相似的物质，其分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点就越高。

3、分子晶体熔沸点比较是作用力大小比较。分子晶体熔沸点高低的本质是分子间的作用力大小，成正比，所以就可以比较力的大小了，一般来说，力的大小与分子的式量成正比，分子量越大，力越强，熔沸点越高。

熔点沸点怎么判断

与原子晶体原子间键长有关：键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之则越低。与离子晶体中阴阳离子的半径有关：阴、阳离子半径越小，电荷数越高，则离子键越强，熔沸点越高，反之则越低。

原子量和分子量：一般来说，原子量较小的单质，由于分子间的吸引力较弱，其熔点和沸点较低。分子大小：分子较小的单质通常具有较低的熔点和沸点，因为较小的分子结构意味着分子间的引力较弱。

不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si.有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

怎么判断分子晶体的熔沸点

分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

熔沸点高低的判断规律如下：原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高。分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关。

不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si。有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

分子晶体结构相似就比相对分子质量，相对分子质量越大，分子间作用力大，熔沸点高（注意有氢键的话熔沸点会升高），离子晶体就看离子电荷数和离子半径，电荷数越大、距离越近，离子键越强，熔沸点越高，希望帮到你。

(1)不同类型晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体。(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔、沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔、沸点就越高。

不同晶体类型物质的熔沸点的判断：原子晶体离子晶体分子晶体（一般情况）.金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高，如W熔点3410℃，大于Si.有的比分子晶体低，如Hg常温下是液态。

晶体的熔点和沸点的比较

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体荣、沸点有高有低。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。

原子晶体要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石(C—C)金刚砂(Si—C)晶体硅(Si—Si)锗(Ge—Ge)。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助

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